1.- ENUNCIADO Y DESCRIPCIÓN DEL PROBLEMA.
Se ha previsto dar a conocer las actividades de ampliación de Física
y Química de 4º ESO organizando la exposición de un taller de
Química a los alumnos del primer ciclo de Secundaria, para ello, se
solicita a los alumnos de 4º que preparen varias reacciones
químicas que pudieran ser de interés.
Se les propone 5 de carácter obligatorio y, al menos una, elegida
por ellos.
Las de carácter obligatorio serán:
Comprobación de la presencia de NaCl mediante nitrato de plata (realmente era sal lo del
frasco de las disoluciones)
NaCl + AgNO 3 ⇒ ↓AgCl (sólido blanco) + NaNO 3
Estudio de una reacción de neutralización con Indicadores ácido - base
HCl (aq) + NaOH (aq) ⇒ NaCl (aq) + H 2 O (l)
CH 3 COOH(vinagre) + NH 3 ⇒ CH 3 COO-NH 4
Estudio de una reacción química de precipitación y aumento de la solubilidad con la
temperatura
2 KI +Pb(NO 3 ) 2 ⇒ 2 KNO 3 +↓PbI 2
El yoduro de plomo (II) es un compuesto mucho más soluble en caliente que en frío. Si el
recipiente donde se ha dado la reacción anterior se calienta, el precipitado se disuelve y, al
enfriarse de nuevo, se forma un precipitado en forma de escamas brillantes, denominado
“lluvia de oro”.
PRIMER EXPERIMENTO:(Indicadores ácido - base)
Primera parte:
Material: Dos vasos y
dos tubos de ensayo, gradilla y varilla,
Productos químicos: Papel tornasol, fenolftaleína y anaranjado de
metilo en disolución. Hidróxido sódico diluido, ácido sulfúrico diluido.
Amoniaco muy diluido, y vinagre
Procedimiento:.
En dos vasos de precipitados toma una pequeña
muestra de Hidróxido sódico,
utiliza el papel tornasol en uno de ellos y anota el color que adquiere,
apúntalo en el cuadro adjunto. En el mismo vaso echa un par de gotas de
fenolftaleína y en el otro, rojo de metilo. Anota el color obtenido en cada
uno.
Repite lo anterior utilizando dos tubos de
ensayo pero ahora con Ácido
clorhídrico diluido. Completa los
colores del cuadro.
Aquí os dejo el enlace para ver el video de neutralización:
click en el enlace para ir al video:
SEGUNDO EXPERIMENTO:(PRESENCIA DE ALMIDON)
.Materiales:
y
- Utilizaremos Lugol,(159mg/ml) una disolución de
5 gramos de I2 más 10 g de KI diluidos en 85 ml de agua
destilada.
- En un tubo de ensayo se realiza una solución de
almidón, a la cual se le añaden un par de gotas de la solución de Lugol
hasta que tome un color azul claro.
- Si a esta solución se le calienta, se torna
transparente, y en cuanto se enfría se torna de nuevo a su color anterior.
Debido al calor, las
uniones entre los elementos de la disolución se hacen más débiles por lo que se
separan y el color de concentración se torna transparente y cuando se deja
enfriar las uniones se refuerzan por lo que el color de la concentración
retorna a su estado normal
Echamos el LUGOL:
Luego lo calentamos para que subiera el yodo y cambiara de color:
y grabamos este video para enseñar como cambia de color:
TERCER EXPERIMENTO : "Lluvia de oro":
MATERIALES:
-Tubo de ensayo.
-Mechero.
-Yoduro potásico.
-Nitrato ppotásico.
fORMULA: KL+PC(NO3)2 = PB(NO3)2
PROCESO:
El yoduro de plomo se disuelve más en caliente que en frio por lo tanto al enfriarse el precipitado , este aparece solidificado en forma de escamas amarillas (cristales) de ahí el nombre de "lluvia de oro"
FOTOS Y VIDEOS:
