PBL7: CENTRO DE MASAS Y EQUILIBRIO

CENTRO DE MASA S:

Procedimiento para determinar el centro de masas de un cuerpo irregular:

Coloca la lata en posición inclinada. Deberás ir poco a poco añadiendo agua hasta conseguirlo.

Una vez en esta posición debes imaginar cómo se encuentra el agua en su interior y hacer un dibujo lo más exacto posible. Puedes ayudarte pintando la lata derecha y luego inclinando el contenido. Puedes utilizar un vaso trasparente para ver la cantidad de agua que tiene y ver cómo queda al inclinarlo. Utiliza tu imaginación.

Cuando tengas el dibujo tendrás que recortarlo y pasarlo a cartón.

Lo siguiente será hallar el centro de masa (centro de gravedad) del cartón, que se encontrará en un lugar muy parecido en el agua. 

Para determinar el centro de gravedad, sujeta el cuerpo por uno de sus extremos y de ese punto suspende un hilo con un peso, una plomada. Traza una línea sobre la chapa por donde va el hilo. Repite la operación sujetando el cuerpo por otro de sus extremos y el punto donde se crucen las dos líneas será el centro de gravedad

. FOTOS DEL PROCEDIMIENTO:

Cogimos 100 ml de agua  dentro de la lata.

                                

                              

•  Centro de gravedad punto rojo

EQUILIBRIO:

Procedimiento:

a)   Mediante un dispositivo como el de la Figura, sin pesas, marca la posición del gancho del muelle sobre la regla graduada.

b) A continuación, cuelga una pesa, de masa conocida, y marca sobre la regla graduada la nueva posición del gancho del muelle. La distancia entre ambas marcas es el alargamiento experimentado por el muelle

c) Repite la experiencia, al menos cinco veces, colocando distintas pesas, y completa la Tabla.

d) Representa gráficamente los resultados obtenidos, tomando en ordenadas las fuerzas aplicadas y en abscisas los alargamientos. Debes conseguir una recta que pasa por el origen de coordenadas. Calcula el valor de la pendiente de la recta.

                       FORMULA DE LA LEY DE HOOKE:

PESO CON 1 BOLA Y MEDIDA DEL MUELLE:

25,485g Y 19cm

                             

  PESO CON 2 BOLAS Y MEDIDA DEL MUELLE 

 44.050Y 27,5 cm

 


           PESO CON 3 BOLAS Y MEDIDA DEL MUELLE:

63,200 g Y 36 cm

               

PESO CON 4 BOLAS Y MEDIDA DEL MUELLE:

 80,140g Y 46 cm

  

 PESO DEL BASO CON 5 BOLAS

100,845 g Y 56 cm

              

                                             TABLA DE MEDICIONES :

    

BOLAS	MASA(Kg)	AL:l -Lo	P:m.g	K:F/Al
1BOLA	0.025	19	2,45N	0,12
2BOLAS	0.044	27,5	4.31N	0,16
3BOLAS	0.063	36	6,17N	0,17
4BOLAS	0.080	46	7,84N	0.17
5BOLAS	0.1	56	9,8N	0,17

reaccion pasta de dientes para elefantes propia

Materiales:

- Una botella de plástico (nosotros utilizaremos una de medio litro).

- Una taza (para medir las cantidades).

- Unas gafas de seguridad.

- Un embudo.

- Agua oxigenada (también llamada peróxido de hidrógeno) de 20 volúmenes. La podréis encontrar en farmacias o peluquerías.

- Levadura.

- Agua caliente.

- Detergente líquido.

- Colorante alimentario (del color que más os guste).

Procedimiento: 

• Con las gafas de seguridad puestas, echamos alrededor de tres cuartas partes de una taza de agua oxigenada en la botella (las gafas son absolutamente necesarias, pues el agua oxigenada puede irritarnos los ojos).
• Acto seguido, añadimos un chorrito de colorante alimentario (unas 8-10 gotas) y una cucharada de detergente líquido. Movemos suavemente la botella para que se mezclen las sustancias. 
• Por otro lado, en una pequeña taza, mezclamos una cucharada de levadura con tres de agua caliente (más bien tibia, si está demasiado caliente el experimento no funciona) y removemos bien durante 30 segundos.
• Finalmente, vertemos el contenido de la taza en la botella y... ¡que comience el espectáculo!

Explicación:

El resultado de este experimento se da gracias a una reacción exotérmica: 

2H2O2 ---------> 2H2O + O2

Esta reacción es desencadenada por la levadura, que contiene una enzima llamada "catalasa", la cual descompone el peróxido de hidrógeno (H2O2) en agua (H2O) y oxígeno (O2). 

Este oxígeno que es liberado, al hacerlo tan rápidamente, forma un montón de burbujas en su intento de "escapar". Estas burbujas son tantas y se forman tan rápido que, al querer salir todas a la vez, forman esta especie de "pasta de dientes para elefantes".

Aquí tenéis un enlace para la página os lo explica bien y con dibujos espero que os guste : http://es.wikihow.com/hacer-pasta-de-dientes-para-elefantes

PBL 6 REACIONES QUIMICAS

1.- ENUNCIADO Y DESCRIPCIÓN DEL PROBLEMA.

Se ha previsto dar a conocer las actividades de ampliación de Física

y Química de 4º ESO organizando la exposición de un taller de

Química a los alumnos del primer ciclo de Secundaria, para ello, se

solicita a los alumnos de 4º que preparen varias reacciones

químicas que pudieran ser de interés.

Se les propone 5 de carácter obligatorio y, al menos una, elegida

por ellos.

Las de carácter obligatorio serán:

 Comprobación de la presencia de NaCl mediante nitrato de plata (realmente era sal lo del

frasco de las disoluciones)

NaCl + AgNO 3 ⇒ ↓AgCl (sólido blanco) + NaNO 3

 Estudio de una reacción de neutralización con Indicadores ácido - base

HCl (aq) + NaOH (aq) ⇒ NaCl (aq) + H 2 O (l)

CH 3 COOH(vinagre) + NH 3 ⇒ CH 3 COO-NH 4

 Estudio de una reacción química de precipitación y aumento de la solubilidad con la

temperatura

2 KI +Pb(NO 3 ) 2 ⇒ 2 KNO 3 +↓PbI 2

El yoduro de plomo (II) es un compuesto mucho más soluble en caliente que en frío. Si el

recipiente donde se ha dado la reacción anterior se calienta, el precipitado se disuelve y, al

enfriarse de nuevo, se forma un precipitado en forma de escamas brillantes, denominado

“lluvia de oro”.

PRIMER EXPERIMENTO:(Indicadores ácido - base)

Primera parte:

Material: Dos vasos y dos tubos de ensayo, gradilla y varilla,

Productos químicos: Papel tornasol, fenolftaleína y anaranjado de metilo en disolución. Hidróxido sódico diluido, ácido sulfúrico diluido. Amoniaco muy diluido, y vinagre

Procedimiento:.

En dos vasos de precipitados toma una pequeña muestra de Hidróxido sódico,  utiliza el papel tornasol en uno de ellos y anota el color que adquiere, apúntalo en el cuadro adjunto. En el mismo vaso echa un par de gotas de fenolftaleína y en el otro, rojo de metilo. Anota el color obtenido en cada uno.

Repite lo anterior utilizando dos tubos de ensayo pero ahora con Ácido clorhídrico diluido. Completa los colores del cuadro.

Aquí os dejo el enlace para ver el video de neutralización:

 https://drive.google.com/file/d/0B_ZaUX1Zg6iUTzdFN3hGVklUeHM/view?usp=sharing

click en el enlace para ir al video:

SEGUNDO EXPERIMENTO:(PRESENCIA DE ALMIDON)
.Materiales:

y

• Utilizaremos Lugol,(159mg/ml) una disolución de 5 gramos de I₂ más 10 g de KI diluidos en 85 ml de agua destilada.

• En un tubo de ensayo se realiza una solución de almidón, a la cual se le añaden un par de gotas de la solución de Lugol hasta que tome un color azul claro.

• Si a esta solución se le calienta, se torna transparente, y en cuanto se enfría se torna de nuevo a su color anterior.

Debido al calor, las uniones entre los elementos de la disolución se hacen más débiles por lo que se separan y el color de concentración se torna transparente y cuando se deja enfriar las uniones se refuerzan por lo que el color de la concentración retorna a su estado normal
Echamos el LUGOL:

Luego lo calentamos para que subiera el yodo y cambiara de color:

 y grabamos este video para enseñar como cambia de color:

      

TERCER EXPERIMENTO : "Lluvia de oro":

MATERIALES:

-Tubo de ensayo.

-Mechero.

-Yoduro potásico.

-Nitrato ppotásico.

fORMULA: KL+PC(NO3)2 = PB(NO3)2

PROCESO:

El yoduro de plomo se disuelve más en caliente que en frio por lo tanto al enfriarse el precipitado , este aparece solidificado en forma de escamas amarillas (cristales) de ahí el nombre de "lluvia de oro"

FOTOS Y VIDEOS:

PBL 5 : 2ª EVALUACIÓN

1.- ENUNCIADO Y DESCRIPCIÓN DEL PROBLEMA:

Desde tiempos remotos, en aquel lugar, se

comercializaba con sal. Había llegado a ser tan

preciada que se pagaba a 1000 € el gramo

Cierto día se presentó en el almacén un viajero

llevando un frasco en el que aseguraba había

disuelto en agua gran cantidad de sal.

Desconocía la concentración de la mezcla, pero

pretendía realizar las siguientes gestiones:

Deseaba que le pagaran, a 1000 €/gramo,  la sal que estuviera contenida en 50 cm3 de aquella

disolución.

Además se llevaría el volumen de disolución que contuviera 12 gramos de sal y el resto lo donaría a

cambio de etiquetar el frasco con la concentración en g/l ,en Molaridad  y con la densidad del

Para solucionar el problema se hizo llamar a los científicos del lugar y se les ofreció el 10% del

beneficio de la venta a cambio de realizar los cálculos para la misma.

2.MATERIALES UTILIZADOS:

.Frasco de agua y sal (D2)
.Probeta(Para saber el volumen y poder hallar la densidad de la disolución)
.Vaso de plástico(Para hallar la masa y poder hacer la densidad)
.Báscula (Para pesar el vaso de plático y hallar la densidad)

3.FÓRMULAS UTILIZADAS:

.M=nº moles/Litros de Disolución
.%m= masa del soluto/masa disolvente x 100
.%v= volumen soluto/ volumen disolvente x 100
.Concentración = gramos(soluto) / Litros (Disolución)
.d=m/v  
.m=V x d
.V= m/d
.dm3=Litro
.cm3=dL

4.IMÁGENES DE COMO HALLAMOS LA DENSIDAD DE LA DISOLUCIÓN:

Cogimos 10 ml de 250 ml que había en la disolución, con esos 10 ml conseguimos hallar la masa y el volumen de esa Disolución y con esos dos datos conseguimos hallar la masa.

Pesamos el vaso de plástico sin nada:

3.870g

Echamos los 10mL en el vaso ya pesado:

Pesamos el vaso con los 10 mL:

10.730g

DENSIDAD: 1,073 g/cm3           c=g(soluto)/l (disolución)

Peso sal: 5,015 g
 Vaso vacio 3´87g 

1,145 g -----10 ml
                                 x= 22,5 · 5= 114´5 nos dió  / realmente era 142´5 g  

x--------------200ml     

 
 ¿Cuanto vale  50 ml de la disolucion si cada gramo de sal vale 1000 ?
 50ml-------x
200ml------142´5g    35´625g


7.125 $  

PBL 4 SEPARACION DE MEZCLAS

PBL: SEPARACIÓN DE MEZCLAS

 1.- ENUNCIADO Y DESCRIPCIÓN DEL PROBLEMA.(david)

La empresa AFYQ ha decidido crear un 

puesto de trabajo para un equipo de 

investigación que esté formado por tres o 

cuatro científicos. 

Se ha convocado una oferta de empleo en la 

que los grupos aspirantes deberán someterse a 

una serie de pruebas que demuestren, más que 

sus conocimientos, su valía personal y la  

meticulosidad en su trabajo. 

La primera prueba consistirá en separar una mezcla heterogénea formada por 5g de limaduras de 

hierro y 5g de sal. Los aspirantes deberán pesar ambas sustancias, fotografiar las medidas, 

mezclarlas, separarlas  y explicar el procedimiento utilizado para ello. 

En presencia del encargado que controla la selección de personal volverán a pesar  los dos productos 

y  se anotarán las diferencias obtenidas. Se debe conseguir que cada uno pese los 5g y que su suma 

sea de 10g.

En la segunda prueba deberán mezclar, y después separar, 1g de sulfato de cobre (II), 5g de arena y 

10cc de agua, debiendo seguir el procedimiento indicado en la prueba anterior.

La tercera prueba consiste en mezclar y separar 20cc de agua y 20 cc de aceite.Por falta de material se sustituye esta

prueba por la observación de una destilación realizada por el grupo clase.

La quinta y última prueba consistirá en averiguar los colores que forman una tinta, o nutrientes de

una hoja vegetal, que se les dará para su análisis.

MATERIALES UTILIZADOS:(DAVID)
Bascula de precisión
Vaso de plástico.
Vaso de porcelana.
Probetas.
Limaduras de hierro.
Sal.
Arena.
Aceite.
Agua.
Alcohol.
Sulfato de cobre.
Tinta.
Imán.

PRIMER EXPERIMENTO (David)
PESO DEL VASO CON SAL

PESO DE LIMADURAS DE HIERRO

MEZCLA DE LIMADURAS DE HIERRO Y SAL

MEZCLA SEPARADA

SEGUNDO EXPERIMENTO (Victor)



TERCER EXPERIMENTO (Itziar)




CUARTO EXPERIMENTO (Itziar)